鋁的工業製法
發布日期：2026-03-25 20:51:17 瀏覽量：1972
鋁的工業製法
1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl?複鹽，再將此複鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。這時的鋁十分珍貴，據說在一次宴會上，法國皇帝拿破侖獨自用鋁製的刀叉，而其他人都用銀製的餐具。泰國當時的國王曾用過鋁製的表鏈；1855年巴黎國際博覽會上，展出了一小塊鋁，標簽上寫到：“來自粘土的白銀”，並將它放在最珍貴的珠寶旁邊。1889年，俄國沙皇賜給門捷列夫鋁製獎杯，以表彰其編製化學元素周期表的貢獻。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物製得了金屬鋁，奠定了今天大規模生產鋁的基礎。
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石裏，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF?）共熔電解可製得鋁，其主要反映過程如下：
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)Al2O3+ 2NaOH ==== 2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+ H2O
②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、矽鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO2 .NaAlO2+ CO2+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3
④過濾、灼燒 Al(OH)3 2Al(OH)3==高溫== Al2O3+ 3H2O
⑤電解：2Al2O3(l)==通電== 4Al + 3O2↑
注：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al2O3 中添加冰晶石(Na3AlF6)
注：不電解熔融AlCl3煉Al 原因：AlCl3是共價化合物，其熔融態不導電。
1．從整個工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個階段
2．NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁
3．兩次過濾的作用是除去雜質和分離Al（OH）3
4．把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3
5．流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中
6．將過濾後的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
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